Carbonato di potassio

Formula strutturale
Generale
Cognome	Carbonato di potassio
altri nomi	Potassa carbonato di potassio Kalium carbonicum E 501 CARBONATO DI POTASSIO ( INCI )
Formula molecolare	K 2 CO 3
Breve descrizione	solido bianco
Identificatori esterni / banche dati
numero CAS 584-08-7 (anidro) 6381-79-9 (sesquidrato) numero CE 209-529-3 Scheda informativa dell'ECHA 100.008.665 PubChem 11430 ChemSpider 10949 DrugBank DB13977 Wikidata Q379885
proprietà
Massa molare	138,20 g mol −1
Stato fisico	fermamente
densità	2,428 gcm -3
Punto di fusione	891 °C
punto di ebollizione	decomposizione
solubilità	molto leggero in acqua (1120 g l -1 a 20 ° C)
istruzioni di sicurezza
Etichettatura di pericolo GHS Pericolo Frasi H e P H: 315-319-335 P: 302 + 352-305 + 351 + 338
Dati tossicologici	1870 mg kg -1 ( DL 50 ,  ratto ,  orale )
Proprietà termodinamiche
H f 0	−1151.0 kJ/mol
Per quanto possibile e consueto, vengono utilizzate unità SI . Salvo diversa indicazione, i dati forniti si applicano alle condizioni standard .

Il carbonato di potassio (linguaggio tecnico) o carbonato di potassio ( nome comune : potassa ), K ₂ CO ₃ , è un alcali e il sale di potassio dell'acido carbonico . Forma una polvere igroscopica bianca con una temperatura di fusione di 891 ° C e una densità di 2,428 g · cm ^-3 . Il nome potassa deriva dall'antico metodo di arricchire il carbonato di potassio dalle ceneri delle piante (soprattutto cenere di legno, ma anche cenere di alghe ) lavandole con acqua (da cui il nome "sale liscivia") e poi facendole evaporare in vasi. Il nome tradizionale è stato anche l'ispirazione per i nomi inglesi potassa e potassio , per cui la potassa include molti sali minerali di potassio (ad esempio cloruro di potassio ) e dovrebbe essere tradotta meglio come sale di potassio .

Evento

I più grandi giacimenti di sale di potassio del mondo si trovano in Canada , Russia , Eritrea , Bielorussia e Germania ; Il carbonato di potassio si trova anche in alcune acque interne come il Mar Morto o il deserto di Lop Nor . In passato, la potassa era ottenuta principalmente dalla cenere di legno per lisciviazione . Il contenuto di ceneri di legno dei componenti minerali è di circa l'85%; circa il 14-19% di questo è carbonato di potassio e carbonato di sodio.

Estrazione e presentazione

• Carbonizzazione dell'idrossido di potassio :

${\ displaystyle \ mathrm {\ 2KOH + CO_ {2} \ \ rightleftharpoons \ K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O}}$

La principale fonte di CO ₂ utilizzata sono i gas di combustione.

• Reazione del latte di calce ( soluzione di idrossido di calcio ) con solfato di potassio e monossido di carbonio a 30 bar (processo con formiato). Il formiato di potassio separato viene quindi calcinato ossidativamente:

${\ displaystyle \ mathrm {\ K_ {2} SO_ {4} + Ca (OH) _ {2} + 2CO \ \ rightleftharpoons \ CaSO_ {4} + 2HCOOK}}$

${\ displaystyle \ mathrm {\ 2HCOOK + O_ {2} \ \ rightleftharpoons \ K_ {2} CO_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O}}$

• Lisciviazione di ceneri vegetali e successiva evaporazione in capannoni di cenere (non più storicamente o tecnicamente importanti)
• storico: bruciatura del tartaro ( Tartarus calcinatus è tartaro bruciato), per esempio in Paracelso

Come il carbonato di sodio , il carbonato di potassio non può essere ottenuto utilizzando il processo ammoniaca-soda perché il prodotto intermedio idrogenocarbonato di potassio (KHCO ₃ ) è troppo solubile.

proprietà

In acqua è molto facilmente e prontamente solubile (1120 g/l), per cui si libera calore. La soluzione reagisce alcalina per formazione di ioni idrossido :

${\ displaystyle \ mathrm {CO_ {3} ^ {2 -} + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ HCO_ {3} ^ {-} + OH ^ {-}}}$

Uno ione carbonato reagisce con l'acqua per formare uno ione idrogenocarbonato e uno ione idrossido.

Con gli acidi si formano i corrispondenti sali di potassio con lo sviluppo di anidride carbonica . A temperatura ambiente cristallizza come diidrato dalla soluzione acquosa.

Il carbonato di potassio anidro cristallizza monoclinicamente , gruppo spaziale P 2 ₁ / c (gruppo spaziale n. 14) con i parametri reticolari a  = 5,640  Å , b  = 9,839 , c  = 6,874 β e β  = 98,70°. A 250 ° C questo si trasforma nella forma β monoclina (gruppo spaziale C 2 / c (n. 15) , a  = 5,675 , b  = 9,920 Å, c  = 7,018 e β  = 96,8 °). A 450 ° C questo si trasforma in una forma esagonale .Modello: gruppo di stanze / 14 Modello: gruppo di stanze / 15

uso

Carbonato di potassio

• Additivo nella fabbricazione del vetro
• Produzione di saponi morbidi
• Fabbricazione di bicchieri di potassio
• Fabbricazione di vernici
• Produzione di sviluppatori fotografici
• Produzione di fertilizzanti (componente che fornisce potassio)
• Il carbonato di potassio anidro viene occasionalmente utilizzato come agente essiccante in laboratorio .
• Agente lievitante per prodotti da forno piatti ( biscotti e panpepato , in particolare pasticceria natalizia) e impasti ad alto contenuto zuccherino.
• Additivo al cacao come correttore di acidità
• Agente neutralizzante quando si utilizza acido cloridrico (E 507) come esaltatore di aroma .
• Essiccazione rapida dell'uva passa: Rimuovendo lo strato di cera naturale dell'uva, l'umidità evapora più facilmente.
• Prodotto base per altri composti di potassio.
• Per togliere la crosta dalle pentole: mettere 1 cucchiaio sulla crosta nella pentola, lasciare riposare una notte e portare a bollore il giorno dopo con una tazza d'acqua; i residui si staccano dal fondo della pentola in maniera a scaglie.
• Distaccante per calchi in gesso ( scultura )
• Componente dell'elettrolita nelle celle a combustibile a carbonati fusi
• Additivo per tabacco da fiuto (in Germania secondo l' ordinanza sul tabacco )
• Additivo per l'assunzione di alcune sostanze che creano dipendenza
• Additivo in alcuni saponi liquidi lavamani
• Agente antigelo ecologico (invece del sale antigelo ) per ghiaccio nero su strade e marciapiedi
• Poiché contiene sempre potassio-40 radioattivo, il potassio può essere utilizzato per gli esperimenti degli studenti sulla radioattività
• Per molti secoli in Europa, il carbonato di potassio sotto forma di cenere di faggio è stato utilizzato per l' abbigliamento del ventre e altri tessuti di lino e successivamente anche di cotone . Le ceneri vengono messe in sacchi e aggiunte a una botte di legno piena di strati di biancheria. Versando acqua calda sulla bustina si liberava una liscivia che aveva un effetto detergente e leggermente sbiancante. La liscivia veniva quindi lavata con acqua alla fontana di lavaggio o al fiume. L'avvento del sapone di cagliata e dei successivi detersivi artificiali all'inizio del XX secolo ha reso obsoleto questo metodo.
• Parte degli agenti estinguenti

Digestione soda-potassa

La digestione soda- potassa viene utilizzata per solfati poco solubili (alcalino-terrosi), ossidi altamente ricotti (acidi o anfoteri), silicati e alogenuri d'argento; la digestione avviene in un fuso Na ₂ CO ₃ / K ₂ CO ₃ . ZrO ₂ , Zr ₃ (PO ₄ ) ₄ , Al ₂ O ₃ , Cr ₂ O ₃ e Fe ₂ O ₃ sono solo parzialmente disciolti. Per questa digestione a fusione viene utilizzata una miscela di soda e potassa, perché abbassa il punto di fusione rispetto ai sali puri ( miscela eutettica ). Inoltre, l'enorme eccesso di carbonato spinge l'equilibrio della reazione dal lato del prodotto.

Un esempio di solfati:

${\ displaystyle {\ ce {BaSO4 + Na2CO3 <=> BaCO3 + Na2SO4}}}$

Evidenze individuali

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15. ↑ LVR Istituto di studi regionali e storia regionale: panni da forno con frassino di faggio
16. ↑ Georg Pleß: Sostituzione di alcuni agenti estinguenti dannosi per l'ambiente in aree di applicazione selezionate . Ed.: Istituto dei vigili del fuoco Sassonia-Anhalt. Heyrothsberge 2003 ( Umweltbundesamt.de [PDF]). 

link internet

Wikizionario: Potassa  - spiegazioni di significati, origini delle parole, sinonimi, traduzioni

• Stephanie Summermatter: Potassa. In: Lessico storico della Svizzera .