Carbammato di ammonio

Formula strutturale
Generale
Cognome	Carbammato di ammonio
altri nomi	Carbammato di ammonio Carbammato di ammonio CARBAMMATO DI AMMONIO ( INCI )
Formula molecolare	H 2 NCOONH 4
Breve descrizione	solido bianco con un odore simile all'ammoniaca
Identificatori / database esterni
numero CAS 1111-78-0 Numero CE 214-185-2 Scheda informativa ECHA 100.012.896 PubChem 12550248 ChemSpider 451267 Wikidata Q337285
proprietà
Massa molare	78,07 g mol −1
Stato fisico	fermamente
densità	1,6 g cm −3
Punto di fusione	152 ° C (in fiala chiusa)
punto di ebollizione	Decomposizione da 35 ° C
Pressione del vapore	117,70 h Pa (25 ° C) (decomposizione)
solubilità	buono in acqua (790 g l −1 a 20 ° C)
istruzioni di sicurezza
Etichettatura di pericolo GHS Pericolo Frasi H e P. H: 302-315-318 P: 280-302 + 352-305 + 351 + 338-313
Per quanto possibile e consuetudine, vengono utilizzate le unità SI . Salvo diversa indicazione, i dati forniti si applicano a condizioni standard .

Il carbammato di ammonio , precedentemente chiamato anche carbammato di ammonio , è il sale di ammonio dell'acido carbammico , che non è noto allo stato libero. È un ingrediente minore nel sale staghorn .

proprietà

Il carbammato di ammonio forma una polvere cristallina incolore che si dissolve bene in acqua (a 790 g / l). La solubilità viene aumentata aggiungendo gas di ammoniaca . In soluzione acquosa, il carbammato di ammonio si idrolizza parzialmente sopra i 35 ° C e completamente sopra i 60 ° C, con la formazione di carbonato di ammonio , che a sua volta può decomporsi in ammoniaca e anidride carbonica .

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} NCOONH_ {4} + H_ {2} O \ rightleftharpoons (NH_ {4}) _ {2} CO_ {3}}}$

${\ displaystyle \ mathrm {(NH_ {4}) _ {2} CO_ {3} \ rightleftharpoons 2NH_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O}}$

Il decadimento può essere quantificato tramite le corrispondenti pressioni di dissociazione.

Quando riscaldato in un sistema chiuso, si può osservare la decomposizione in urea e acqua a temperature intorno alla temperatura ambiente . La velocità di conversione aumenta bruscamente con l'aumentare della temperatura, con l' acqua formata che ha un effetto catalitico.

${\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} NCOONH_ {4} \ rightleftharpoons H_ {2} NCONH_ {2} + H_ {2} O}}$

sintesi

Il carbammato di ammonio è prodotto dalla reazione diretta del gas di ammoniaca e della CO ₂ in un rapporto in volume di 2: 1 con l'esclusione dell'acqua .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {3} + CO_ {2} \ rightleftharpoons H_ {2} NCOONH_ {4}}}$

uso

Il carbammato di ammonio è utilizzato nell'industria cosmetica e nella produzione di pesticidi. È anche un importante intermedio nella produzione di urea . Viene anche usato come agente pulente, decapante e neutralizzante, nonché nel sale di corno di cervo sopra menzionato per la cottura. In Germania, la produzione diretta di carbammato di ammonio è solo di circa 1000 t / a a causa della bassa domanda. L' industria automobilistica sta studiando il carbammato di ammonio come alternativa alla soluzione di urea AUS 32 nei convertitori catalitici SCR .

Prove individuali

1. ↑ Voce su CARBAMMATO DI AMMONIO nel database CosIng della Commissione UE, accesso 28 dicembre 2020.
2. ↑ ^{un b c d e f g} L'iscrizione carbammato di ammonio nella banca dati delle sostanze GESTIS del l' IFA , si accede il 1 febbraio 2016. (JavaScript richiesto)
3. ↑ K.-H. Zapp, K.-H. Wostbrock, M. Schäfer, K. Sato, H. Seiter, W. Zwick, R. Creutziger, H. Head: Ammonium Componds. In: Enciclopedia della chimica industriale di Ullmann . Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, doi : 10.1002 / 14356007.a02_243 .
4. ↑ ^{a b c} T. R. Briggs, V. Migrdishian: The Amoniumn Carbamate Equilibrium. In: J. Phys. Chem. 28, 1923, pp 1121-1135,. Doi: 10.1021 / j150245a001 .