acido nitroso

Formula strutturale
Generale
Cognome	acido nitroso
altri nomi	nitrito di idrogeno L'acido nitrico Acidum nitrosum
Formula molecolare	ENT 2
Identificatori esterni / banche dati
numero CAS 7782-77-6 numero CE 231-963-7 Scheda informativa dell'ECHA 100.029.057 PubChem 24529 ChemSpider 22936 DrugBank DB09112 Wikidata Q211891
proprietà
Massa molare	47,01 g mol −1
Stato fisico	stabile solo in soluzione acquosa fredda
p K S valore	3.29
istruzioni di sicurezza
Etichettatura di pericolo GHS nessuna classificazione disponibile
Per quanto possibile e consueto, vengono utilizzate unità SI . Salvo diversa indicazione, i dati forniti si applicano alle condizioni standard .

Acido nitroso (secondo la nomenclatura della IUPAC si chiama nitrito di idrogeno ) stabile solo in soluzione acquosa fredda e diluita, acido medio forte .

sintesi

Biossido di azoto NO _{2 in} modo sproporzionato quando introdotto nell'acqua, ad es. B. nel contesto del processo di Ostwald , in acido nitrico e acido nitrico:

${\ displaystyle \ mathrm {2 \, NO_ {2} + H_ {2} O \ \ freccia destra \ HNO_ {2} + HNO_ {3}}}$

Pertanto, l'NO _{2 può} essere formalmente considerato come un'anidride mista di HNO ₂ e HNO ₃ . In modo simile, i sali dell'acido nitroso, i nitriti con l' anione NO ₂ ^- , possono essere prodotti per sproporzione del monossido di azoto NO in alcali concentrati ad alte temperature:

${\ displaystyle \ mathrm {4 \, NO + 2 \, OH ^ {-} \ \ freccia destra \ N_ {2} O + 2 \, NO_ {2} ^ {-} + \ H_ {2} O}}$

L'iponitrito N ₂ O ₂ ²⁻ si forma come prodotto intermedio, che è instabile nelle condizioni di reazione e si decompone con il rilascio di protossido di azoto . Su scala di laboratorio, l'acido nitroso può essere sintetizzato dalla reazione dell'acido solforico diluito con una soluzione di nitrito di bario .

proprietà

Condizioni di legame dell'acido nitroso

L'acido nitrico è molto più instabile dell'acido nitrico e non può essere isolato come sostanza pura, perché quando riscaldato si decompone in una reazione di sproporzione per formare acido nitrico e monossido di azoto : Con un valore p K _S di 3,35, l'acido nitrico è uno dei acidi più deboli ed è quindi uno degli acidi più deboli forte quanto l'acido formico.

${\ displaystyle \ mathrm {3 \ HNO_ {2} \ \ longrightarrow \ HNO_ {3} +2 \ NO + H_ {2} O}}$

Se si neutralizza l'acido nitroso con soluzioni alcaline , si formano i sali stabili dell'acido, i nitriti. La reazione dell'acido nitroso con una soluzione diluita di idrossido di sodio produce nitrito di sodio :

${\ displaystyle \ mathrm {ENT_ {2} + NaOH \ \ longrightarrow \ NaNO_ {2} + H_ {2} O}}$

L' atomo di azoto nell'acido nitroso ha lo stato di ossidazione + III. Pertanto l'acido nitrico può essere ossidato ad acido nitrico ( stato di ossidazione + V) da agenti ossidanti . L'ossidazione dell'acido nitroso con permanganato di potassio in soluzione acida riesce :

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ {MnO_ {4}} ^ {-} + 5 \ {NO_ {2}} ^ {-} + 6 \ H ^ {+} \ \ longrightarrow \ 2 \ Mn ^ {2+ } +5 \ {NO_ {3}} ^ {-} + 3 \ H_ {2} O}}$

In un ambiente acido, l'acido nitroso è un forte agente ossidante .

L'acido nitroso gassoso è costituito da molecole planari di cis e trans HNO ₂ , con l'isomero trans che è 2 kJ mol ^-1 più stabile.

prova

Un metodo di rilevamento semplice ma non specifico è l' ossidazione dello ioduro in iodio mediante acido nitroso in soluzione acida. La reazione iodio-amido viene qui utilizzato , che mostra anche concentrazioni molto basse (poche ppm ) di acido nitroso causa della risultante polyiodide-amido complesso per mezzo di un colore blu. Per questo viene utilizzata la cosiddetta carta di amido di ioduro di potassio .

In particolare, acido nitroso o nitriti possono essere rilevati con il reagente di Lunge , per cui si forma un colorante azoico rosso .

Il nitrito di idrogeno gassoso può essere rilevato anche attraverso il suo assorbimento nel vicino UV. Ciò consente la misurazione delle concentrazioni atmosferiche di acido nitroso, che si verifica in ambienti urbani con concentrazioni da pochi ppt a pochi ppb.

uso

L'acido nitroso è utilizzato principalmente nell'industria chimica per la produzione di sali di diazonio .

tossicità

L'acido nitroso è un mutageno e ha un effetto negativo sugli organismi. L'acido può convertire la citosina in uracile . A differenza della citosina, l'uracile si accoppia con l' adenina , motivo per cui la coppia di basi CG si converte in TA dopo due repliche ( mutazione puntiforme ). Tuttavia, poiché l'uracile non compare nel DNA, tali errori sono relativamente facili da identificare e correggere.

vari

Gli esteri dell'acido nitroso possono essere prodotti usando la reazione di Chrétien-Longi .

Evidenze individuali

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