Carico parziale

Carica parziale della molecola d'acqua.

Polarità del clorometano (sinistra) e del cloruro di metil magnesio composto di Grignard con i dettagli delle cariche parziali.

Sotto carica parziale (lat. Pars quindi "parte", se carica parziale ), anche carica parziale , si riferisce alla diversa carica di due partner leganti ( atomi o frazioni molecolari ). Si verificano attraverso legami atomici polari . Le cariche sono identificate in formule chimiche con δ− e δ + sopra il simbolo dell'elemento.

Se i partner di legame di un legame atomico differiscono nella loro elettronegatività , la distribuzione degli elettroni di legame non è più uniforme, ma si verifica la polarizzazione (diversa carica dei partner), che è causata dallo spostamento dei portatori di carica ( elettroni ). Questo spostamento di elettroni fa sì che i partner di legame siano parzialmente (= parzialmente) caricati positivamente e negativamente. La carica parziale in un legame XY può essere stimata utilizzando la seguente formula:${\ displaystyle S_ {X} = G_ {X} -N_ {X} -B_ {X} \ cdot {\ frac {\ chi _ {X}} {\ chi _ {X} + \ chi _ {Y}} }}$

Sta per il numero di gruppo dell'elemento , è il numero di elettroni non coinvolti nel legame dell'atomo , è il numero di elettroni che sono coinvolti nel legame e o è i valori di elettronegatività di o . Ad esempio, per la molecola HF: e , F è parzialmente negativa e H parzialmente caricata positivamente.${\ displaystyle G_ {X}}$${\ displaystyle X}$${\ displaystyle N_ {X}}$${\ displaystyle X}$${\ displaystyle B_ {X}}$${\ displaystyle \ chi _ {X}}$${\ displaystyle \ chi _ {Y}}$${\ displaystyle X}$${\ displaystyle Y}$${\ displaystyle S_ {F} = - 0 {,} 355}$${\ displaystyle S_ {H} = 0 {,} 645}$

O in altre parole: il valore calcolato rappresenta la percentuale della distanza tra il nucleo atomico dell'elemento e il nucleo atomico dell'elemento . In questo caso, la coppia di elettroni tra fluoro e idrogeno è distante circa il 64,5% dall'atomo di idrogeno e il 35,5% dall'atomo di fluoro. Quindi la coppia di elettroni è più vicina all'atomo di fluoro, motivo per cui riceve una carica parziale negativa . ${\ displaystyle S_ {X}}$${\ displaystyle X}$${\ displaystyle Y}$${\ displaystyle \ delta ^ {-}}$

Deve essere applicato quanto segue: con${\ displaystyle | S_ {X} | + | S_ {Y} | = k \ cdot 100 \% = 1 \ cdot k}$${\ displaystyle k}$ ${\ displaystyle \ epsilon}$ ${\ displaystyle 1,2,3, ...}$

Maggiore è la differenza di elettronegatività (ΔEN), maggiore è il grado di polarizzazione e quindi la formazione delle cariche parziali. Poiché sorgono forze di legame tra cariche diverse, queste diventano maggiori quanto maggiore è la differenza di carica. Al di sopra di una certa dimensione della differenza si parla di legame ionico e ioni .

Prove individuali

1. ↑ ^{a b c} Harald Gärtner: Chimica: formule, leggi e termini tecnici . Compact, 2009, ISBN 978-3-8174-7892-7 ( pagina 178 in Google Ricerca Libri). 
2. ↑ David Clark: Chimica generale: perle di saggezza . Jones & Bartlett Pub, 2004, ISBN 978-1-890369-22-4 ( pagina 95 in Google Ricerca Libri).